BASUR – ÚR METALI OG VATNI
74
OH
–
-jonin verður nevnd hydroxid-jon. Tá ið tú
gert venjingarnar í arbeiðsbókini, vísir tú, at tað
er OH
–
-jonin, sum ger løgin basiskan. OH
–
-jonir
eru eisini í øllum øðrum basum.
OH
–
-jonir og pH-virði
Tá ið vit loysa eina sterka basu, sum t.d. natrium-
hydroxid, í vatni, verður hon fullkomiliga sundur-
skild í jonirnar Na
+
og OH
–
, og tað er talið á OH
–
-jonum í hvørjum mL, sum ásetir, hvussu basisk
loysingin verður.
Fleiri OH
–
-jonirnar eru, sterkari er basan, og hægri
er pH-virðið. Í einum løgi við høgum pH-virði eru
tí nógvar OH
–
-jonir í hvørjum mL.
Sum nevnt fara hydrogenatomini saman tvey og
tvey. Tí er rættari at skriva reaktiónstalvuna fyri
natrium í vatni soleiðis:
Í vatnloysing er NaOH sundurskilt í jonir:
Her man vera stórt
avlop av OH
–
.
2 Na + 2 H
2
O
→
H
2
+ 2 NaOH
NaOH
→
Na
+
+
OH
–
